Question

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）v（X）

 

v（Y） （填＜、＞或=）
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為

 

； 此時(shí)若生成a molZ，同時(shí)消耗

 

molX；Y的轉(zhuǎn)化率

 

70%（填＜、＞或=）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）在同一容器中相同時(shí)間，物質(zhì)的量變化越大，速率越快；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線，可知X、Y物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；Z物質(zhì)的量增加，為生成物，再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

2L

=0.1mol/L；此時(shí)若生成a molZ，同時(shí)消耗

0.1

0.2

×amolX；

解答： 解：（1）在同一容器中相同時(shí)間，物質(zhì)的量變化越大，速率越快，X的變化量為0.1mol，Y的變化量為0.3mol，所以v（X）＜v（Y），故答案為：＜；
（2）△n（X）=0.1mol；△n（Y）=0.3mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，方程式為X+3Y?2Z，故答案為：X+3Y?2Z；
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

2L

=0.1mol/L；此時(shí)若生成a molZ，同時(shí)消耗

0.1

0.2

×amol，即X為

a

2

mol；生成a molZ，平衡正向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率大于30%，小于70%，故答案為：0.1mol/L；

a

2

mol；小于．

點(diǎn)評：該題通過圖象中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，來考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，綜合考查學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力．