已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下,lmol A與足量的NaOH溶液混合共熱,充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ( )
A、6mol B、7mol
C、8mo1 D、9mo1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是 (填序號(hào))。
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時(shí),由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出
D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào));配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為 g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g。
④根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為I.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是 。
【答案】(1)D (2)①A C; 燒杯、玻璃棒 ②B C E ③ 2.0;27.4
④13.6; 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在氨的催化氧化中有副反應(yīng)發(fā)生:4NH3 +3O2=2N2+6H2O.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1= -907KJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2= +180.5KJ/mol.則反應(yīng)4NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的△H為( )
A.-726.5 KJ/mol B.-1087.5KJ/mol
C.-1268 KJ/mol D.+1994.5 KJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時(shí),需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng): ( )
A、加成→消去→取代 B、消去→加成→取代
C、取代→消去→加成 D、消去→加成→消去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從柑橘中煉制萜二烯,下列有關(guān)它的推測,不正確的是 ( )
A、它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、常溫下為液態(tài),難溶于水
C、分子式為C10H16
D、與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,將下列反應(yīng)歸類(填序號(hào))。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng) ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是 ;屬于氧化反應(yīng)的是.________;屬于加成反應(yīng)的是.________;屬消去反應(yīng)的是 ;屬于聚合反應(yīng)的是_________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.最外層電子數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸減小
C.元素最高正化合價(jià)由+1遞增到+7 D.金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ▲ kJ·mol-1。
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ▲ 。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(3)反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 ▲ 。
(4)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是 ▲ 。
A.△H <0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%[
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 ▲ 時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(6)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
(7)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是 ▲ 。
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