Question

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和氧氣的質(zhì)量比是______，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是______；
（2）同溫同壓下同體積的H₂和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____，含有A的分子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和氧氣的質(zhì)量比為17g/mol：32g/mol=17：32，
同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故同溫同壓下，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比為32g/mol：17g/mol=32：17，
故答案為：17：32，32：17；
（2）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為16，1.6gA的物質(zhì)的量為=0.1mol，A的分子數(shù)目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案為：16，0.1N_A．
分析：（1）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；
（2）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，確定A的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算A的物質(zhì)的量，利用N=nN_A計(jì)算A的分子數(shù)目．
點(diǎn)評(píng)：考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．