下列說法正確的是( )
A.水的電離方程式:H2OH++OH-
B.升高溫度,水的電離程度增大
C.在NaOH溶液中沒有H+,在HCl溶液中沒有OH-
D.純水中c(H+)=10-7 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.3.1電解原理試卷(解析版) 題型:選擇題
若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是( )
A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池
B.該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極
D.該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:選擇題
相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是( )
A.酸的強(qiáng)弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN
D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類水解的原理試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHC+H+
C.C+H2OHC+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2水的電離溶液的酸堿性(解析版) 題型:選擇題
已知25 ℃時(shí)KW=10-14,如果100 ℃時(shí)KW=5.5×10-13,這說明( )
A.100 ℃時(shí)水的電離程度較小
B.前者c(H+)較后者大
C.水的電離過程是一個(gè)吸熱過程
D.100 ℃時(shí)0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.3 酸堿中和滴定(解析版) 題型:選擇題
用0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為( )
A.22.30 mLB.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.3 酸堿中和滴定(解析版) 題型:選擇題
酸堿恰好完全中和時(shí)( )
A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B.溶液呈現(xiàn)中性
C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題
甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
B.甲酸能與水以任意比互溶
C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D.滴入石蕊溶液顯紅色
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是
①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3
②鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入過量的燒堿溶液充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量銅粉,過濾
⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦ D.③⑥
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