有28gCuO和MgO固體混合物與200ml硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體68g．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是（　�。�
A、2.5mol?L-1  28.57%
B、2.2mol?L-1  23.07%
C、1.5mol?L-1  24.55%
D、2.5mol?L-1   18.37%
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：CuO和MgO固體混合物與硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體68g為硫酸銅、硫酸鎂的質(zhì)量，由電荷守恒可知，CuO、MgO中氧原子物質(zhì)的量等于硫酸根物質(zhì)的量，固體質(zhì)量之差為硫酸根質(zhì)量與CuO、MgO中氧原子質(zhì)量之差，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：CuO和MgO固體混合物與硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體68g為硫酸銅、硫酸鎂的質(zhì)量，由電荷守恒可知，CuO、MgO中氧原子物質(zhì)的量等于硫酸根物質(zhì)的量，
令硫酸的物質(zhì)的量為xmol，則：
96x-16x=68-28
解得x=0.5
則原溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol
0.2L
=2.5mol/L
原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.5mol×16g/mol
28g
×100%=28.57%
故選A．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是利用電荷守恒判斷氧原子與硫酸根物質(zhì)的量相等，再根據(jù)固體質(zhì)量差計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kj?mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3PH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填符號）
A．升高溫度   B．再充入H2  C．再充入CO2   D．將H2O（g）從體系中分離   E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
B、NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++H++CO32-
C、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
59
I
D、CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
（　�。�
A、NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B、每生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
C、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、NH4Cl中的氮元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增．X的原子核中無中子；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；Z、W為同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因．下列說法中正確的是（　　）
A、X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的化合物只有兩種
B、Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＜W
D、X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應(yīng)用正確的是（　�。�
A、尿素是人類第一次合成的蛋白質(zhì)
B、光導(dǎo)纖維和合成纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C、苯、汽油、無水乙醇都是純凈物
D、煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為
 
，含有氧元素的質(zhì)量之比為
 
，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比
 
，其中含有的氧原子數(shù)之比
 
原子數(shù)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳烯烴在石油化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，為解決石油資源日益緊缺的矛盾，當(dāng)前正在研究開發(fā)生產(chǎn)低碳烯烴的新方法，其中由甲醇制乙烯、丙烯、丁烯的生產(chǎn)流程已經(jīng)相對成熟，可以實(shí)現(xiàn)規(guī)�；a(chǎn)．相關(guān)反應(yīng)如下：
①2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H1=-24.19kJ?mol-1
②3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H2
③4CH3OH（g）?C4H8（g）+4H2O（g）△H3
④2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4
請回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“低于一定溫度能自發(fā)進(jìn)行”、“高于一定溫度能自發(fā)進(jìn)行”或“任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行”）．
（2）已知，H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．表示H2和CH2=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1．CH2=CH2+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）（1）△H=-1411kJ/mol
則表示CH3OH標(biāo)準(zhǔn)燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知反應(yīng)②、③的平衡常數(shù)如下，下列敘述正確的是
 
（填字母序號）
溫度（℃）300400500
K②3.1×1015 1.66×1014 5.3×1013
K③ 4.0×1020 3.6×1018 5.7×1017
A、△H2＞0，△H3＜0
B、相同條件下，達(dá)到平衡時的甲醇的轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)③＞②
C、從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應(yīng)③的反應(yīng)速率肯定比反應(yīng)②的反應(yīng)速率大．

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