Question

鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS₂，其中S為-1價(jià)）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為

SO₂、Fe₃O₄

，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

32mol

．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑．某自來(lái)水廠用氯氣和綠礬（FeSO₄?7H₂O）一起凈水，其原理為

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

（用離子方程式表示）．
（3）①鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向．
②寫(xiě)出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，

．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O    3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為

2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-

．
用該電池電解100mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol 電子時(shí)，被電解溶液的pH為

0

（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（5）氧化亞銅是一種半導(dǎo)體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑．
用右圖裝置可制得氧化亞銅，試寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)電子得失，得出SO₂與電子數(shù)的關(guān)系；
（2）根據(jù)氯氣能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，以及Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以?xún)羲��?br />（3）①根據(jù)金屬的防護(hù)方法；②根據(jù)吸氧腐蝕寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)；
（4）先寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)，利用總反應(yīng)-負(fù)極的電極反應(yīng)=正極的電極反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)計(jì)算；
（5）根據(jù)銅作陽(yáng)極以及信息來(lái)解答；

解答：解：（1）反應(yīng)3FeS₂+8O₂ 

高溫  .

Fe₃O₄+6SO₂，前后各元素化合價(jià)的變化情況如下：
       Fe：+2→+3，化合價(jià)升高；S：-1→+4，化合價(jià)升高；
       O：0→-2，化合價(jià)降低；
   因此，在反應(yīng)中FeS₂還原劑，O₂是氧化劑，F(xiàn)e₂O₃既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，在上述反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移32個(gè)電子，有3molFeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol；故答案為：SO₂、Fe₃O₄、32mol；
（2）因氯氣能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，以及Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以?xún)羲�，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）①根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可知：需要保護(hù)的金屬作陰極，如圖所表示：

②吸氧腐蝕的正極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（4）負(fù)極的電極反應(yīng)：3Zn+6OH^-=3Zn（OH）₂，正極的電極反應(yīng)：2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-，
故答案為：2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-；
 陽(yáng)極的電極反應(yīng)：40H^--4e^-=2H₂0+O₂↑
                   0.1mol   0.1mol 
所以產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量為 0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以PH=0，故答案為：0；
（5）銅作陽(yáng)極，生成了Cu₂O，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，故答案為：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，有一定的難度，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．