3．下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰B．從鋰到銫，密度由小到大
C．從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高D．鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈

分析 A．依據(jù)鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰解答；
B．堿金屬?gòu)纳系较旅芏纫来卧龃�，鉀反常�?br />C．堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)依次降低；
D．堿金屬?gòu)纳系较禄顫娦砸来卧鰪?qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)．

解答 解：A．鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成氧化鋰，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬?gòu)纳系较旅芏纫来卧龃螅浄闯�，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬?gòu)纳系较陆饘冁I依次減弱，熔點(diǎn)依次降低，故C錯(cuò)誤；
D．鉀排在鈉的下方，金屬性強(qiáng)于鈉，鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意鉀的密度特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①乙苯
②2-甲基戊烷
③2，3-二甲基戊烷
④4-甲基-2-戊烯
⑤3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．常溫下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的原因是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．往燒杯中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
D．定容時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在碘水中加入約1mL四氯化碳，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，再向試管里加入1mL濃KI水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺證明物質(zhì)的溶解性規(guī)律--“相似相溶”
B取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快
C分別向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩．甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通入盛有NaOH溶液、品紅溶液及酸性KMnO4溶液的試管，品紅不褪色，酸性KMnO4溶液褪色證明乙醇與濃硫酸混合加熱可得乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．FeCl3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
②電池總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極 （“負(fù)極”或“正極”），鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，△H＜0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物小于所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量，△H＞0．

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