下列各組物質(zhì)，不能按    （“-→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項(xiàng)abc
AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
CAlAl（OH）3Al2O3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，據(jù)此解答即可；
B、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁，據(jù)此解答即可；
C、鋁不能直接生成氫氧化鋁，據(jù)此解答即可；
D、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故A正確；
B、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁，故B正確；
C、鋁不能直接生成氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：
（1）CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO
（2）+CO
AlCl3，HCl
△

下列有機(jī)化合物A～H有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；I
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；反應(yīng)②的條件為
 
．化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有
 
個(gè)峰．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)
 
．反應(yīng)③
 
．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵）：①屬于酚類(lèi)；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基．其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2，請(qǐng)寫(xiě)出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）此反應(yīng)焓變中的a
 
0（填大于、小于、等于）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫(xiě)出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）原電池工作時(shí)，電子從
 
極轉(zhuǎn)移到
 
極；從能量轉(zhuǎn)化看，電解池工作時(shí)將
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52.3kJ/mol
則反應(yīng)NH4Cl（s）=NH4Cl（aq）的△H5為（　�。�
A、+16.3 kJ/mol
B、-16.3 kJ/mol
C、+335.7 kJ/mol
D、-335.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=
 
（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：
 
（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖．寫(xiě)出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于油脂的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類(lèi)
B、油脂的密度比水小，不溶于水
C、油脂可分為油和脂肪
D、油脂屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則關(guān)于C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、易溶于水
B、與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C、與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體
D、屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl-和Fe3+．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過(guò)程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫(xiě)出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號(hào)）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項(xiàng)）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1 ②H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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