Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c（H⁺）=2 c（SO₄^2-）
• C、濃度分別為0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍
• D、濃度均為0.1 mol?L^-1的NaCN溶液和CH₃COONa溶液中，c（CN^-）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒的方法來分析；
B、由硫酸溶液pH=6，計算原溶液中c（H⁺），原溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此計算解答；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，濃度越小，電離程度越大，離子濃度和電離度有關(guān)；
D、酸性HCN＜CH₃COOH，酸越弱，對應(yīng)陰離子水解程度越大．

解答： 解：A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B、pH為6的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-6mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-6mol/L=5×10^-7mol/L；
溶液稀釋1000倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-7mol/L×

1

1000

=5×10^-10mol/L，所以稀釋后溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=5：1000，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，濃度越小，電離程度越大，離子濃度和電離度有關(guān)，濃度分別為0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍，故C錯誤；
D、酸性HCN＜CH₃COOH，酸越弱，對應(yīng)陰離子水解程度越大，濃度均為0.1 mol?L^-1的NaCN溶液和CH₃COONa溶液中，c（CN^-）＜c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，確定酸的電離和酸根離子水解程度相對大小是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．