【題目】現(xiàn)有四組物質(zhì):①從碘的四氯化碳溶液中分離出碘;②從氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中分離出溴;③含有水份的植物油中除去水份;④分離豆?jié){和豆渣.分離以上混合物的正確方法依次是( 。
A.蒸餾、萃取、分液、過濾
B.萃取、蒸餾、分液、蒸發(fā)
C.萃取、蒸餾、分液、過濾
D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大
B. CO2、SO2都是直線形的非極性分子
C. 氟元素的電負性最大
D. CH2=CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵
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【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. z點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定
B. w、x、y三點中,水的電離程度最大的為y點
C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,X是黃綠色氣體,Y是常見的酸,Z是常見的堿,其焰色反應(yīng)顯黃色。反應(yīng)①需在高溫下進行。
請回答下列問題:
(1) Z的電子式為________。
(2) G的化學(xué)式為________。
(3) 寫出①的化學(xué)方程式:________。
(4) 寫出I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式:________。
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【題目】Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖。化肥X的化學(xué)式為________;為獲得固體X,加入KCl溶液后需對混合溶液進行蒸發(fā)濃縮,當(dāng)析出大量晶體后,應(yīng)________(填操作名稱),再洗滌、干燥晶體。
(2) 檢驗X樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是________。
(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線,請寫出A→B的化學(xué)方程式:____________________。
(4) 為了測定產(chǎn)品中Mn3O4的純度,取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),將產(chǎn)生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中,稀釋至250 mL,從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點時,消耗20.00 mL標準溶液(2Na2S2O3 +I2===2NaI+Na2S4O6)。
① 樣品與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
② 該樣品的純度為________。
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【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下,將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH : 6.7~7.2);第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+202HNO3+H2O
請完成下列填空:
(1)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________,第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ (填寫化學(xué)式)。
(2)在KCN中,屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____,氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。
(3)比較碳和氮元素非金屬性強弱,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小,在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中,陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是_____________。
(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比,微生物處理法的優(yōu)點與缺點是(各寫一條)。
優(yōu)點:________;缺點:__________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C.碳酸鈉溶液顯堿性,是因為溶液中c(OH﹣)>c(H+)
D.NaHCO3溶液顯酸性
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【題目】Cu(NO3)2是重要的化工原料;卮鹣铝泄I(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實驗中的幾個問題。
實驗室欲制備0.3 mol Cu(NO3)2晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下:
①綠色化學(xué)的角度分析,_________同學(xué)的方案更合理,此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸_________mL;
②甲方案的離子方程式為___________;
③乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇__________方案(填字母序號)。
④B裝置如何檢查氣密性:_________________。
(2)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設(shè)計了如下左圖裝置加熱Cu(NO3)2固體(加熱及夾持裝置未畫出)。加熱過程發(fā)現(xiàn):裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏;裝置②中有氣泡產(chǎn)生,但在上升的過程中消失;石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色,液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式:______________;
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見上右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為_______________。
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