將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)
達(dá)到平衡時(shí),[H2]=0.5 mol·L-1,[HI]=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.9 mol2·L-2 B.16 mol2·L-2 C.20 mol2·L-2 D.25 mol2·L-2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平),則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B.該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C.反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.反應(yīng)中若有1 mol SO2生成,則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于酯類(lèi)說(shuō)法正確的是( )
A.乙酸乙酯和甲醛最簡(jiǎn)式相同
B.酯類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.酯在酸性條件下水解程度比在堿性條件下大
D.只有有機(jī)酸和醇才能反應(yīng)生成酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在可逆反應(yīng)中,平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度的關(guān)系正確的是( )
A.K越大,反應(yīng)程度越大
B.K越大,反應(yīng)程度越小
C.K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)
D.升高溫度,K增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
298 K時(shí),各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),
K=2×1081 mol-1·L;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92 mol·L-1
則常溫下,NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為( )
A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)[2014·江蘇,17(4)]
的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)堿性鋅錳電池的敘述不正確的是( )
A.Zn是正極,MnO2是負(fù)極
B.電解質(zhì)是KOH溶液
C.Zn發(fā)生氧化反應(yīng),MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D.它的能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳電池高
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