將0.48g Mg粉加入到500mL 0.1mol/L的硝酸中恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O3
D、NH4+
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算反應后N元素的化合價，進而可判斷還原產(chǎn)物．
解答： 解：n（Mg）=
0.48g
24g/mol
=0.02mol，n（HNO3）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，生成0.02molMg（NO3）2，表現(xiàn)氧化性的硝酸為0.01mol，
反應中Mg元素化合價由0價升高到+2價，設N元素化合價降低到x價，
由氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知：0.02×（2-0）=0.01×（5-x），
x=1，
可能生成N2O，也可能生成NH4+，如生成NH4+，產(chǎn)物為0.02molMg（NO3）2、0.005mol NH4NO3，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，本題注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，利用該反應設計一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．
Ⅱ．甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的
 
棒；乙池中的
 
棒．
②在乙池中碳棒一極的電極反應式是
 
．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應一段時間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式
 
．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為
 
．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，溶液后的pH=
 
．（不考慮氯氣的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關系：

試回答下列問題：
（1）寫出②、④反應的化學方程式及反應類型：
②
 
反應類型：
 

④
 
反應類型：
 

（2）乙烯和其它物質(zhì)發(fā)生加成反應，不能得到的是
 
（填標號）．
A．CH3CH3         B．CH3CHCl2        C．CH3CH2OH        D．CH3CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝．

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成
 
（填“CO、CO2、HCHO”）；
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為
 
；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為
 
g．
②利用如圖2所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程
B、甲苯分子中所有原子均處在同一個平面上
C、溴水與乙烯發(fā)生加聚反應而褪色
D、天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol/L鹽酸和100mL 0.11mol/L NaOH溶液反應的中和熱為△H=-5.73kJ/mol
B、1mol乙醇燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱
C、反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應就一定能發(fā)生
D、一個確定的化學反應，其反應熱△H 大小與該反應中各物質(zhì)的狀態(tài)、反應的條件、反應物的多少都有關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下各各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�
A、水煤氣、汽油
B、鹽酸、碳酸鈣
C、硫酸銅晶體、氫氧化鐵膠體
D、鐵銹、小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于苯的說法中，不正確的是（　�。�
A、分子中含有三個C-C鍵和三個C=C鍵
B、在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙
C、分子中C、H元素的質(zhì)量為12：1
D、在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的離子方程式正確且對其評價也合理的是（　　）
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe（OH）2溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O錯誤．違背了反應事實
B硫酸鐵溶液中加入鐵屑：Fe3++Fe═2Fe2+錯誤．得失電子數(shù)不等且違背了離子反應的電荷守恒原理
C碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓正確．生成了難溶的物質(zhì)
D酸性重鉻酸鉀與乙醇反應（交警酒駕驗酒原理）：
3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O		正確．遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒原理，同時滿足氧化還原反應得失電子數(shù)相等
A、AB、BC、CD、D

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