Question

將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是

1. A.
   當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為100mL
2. B.
   當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L
3. C.
   參加反應的金屬的總質量一定是6.6g
4. D.
   當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

Answer 1

D
沉淀物中氫氧根離子的物質的量為0.3mol。若硝酸恰好完全反應則氫氧化鈉的體積為100mL，若硝酸過量則氫氧化鈉的體積大于100mL；金屬轉移電子0.3mol，電子守恒生成NO 0.1mol標況下將是2.24L；極限法若金屬全為鎂其質量為，若金屬全部為銅其質量為，二者混合其質量介于3.6g—9.6g之間；起氧化作用的硝酸為0.1mol，酸性作用的硝酸0.3mol共計0.4mol。