【題目】X、Y、Z、W 均為常見短周期非金屬元素，常溫下，其最簡單氫化物水溶液(濃度均為0.01 mol/L)的 pH 和原子半徑的關(guān)系如圖所示。其中 X 為氧元素。下列有關(guān)說法正確的是

A.Y 是鈉元素

B.圖中 Y 的氫化物不能與X 的氫化物反應(yīng)

C.Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為 HClO4

D.W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是弱酸

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W均為常見的短周期非金屬元素，X 為氧元素，由常溫下，其最簡單氫化物水溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH、原子半徑可知，Y對應(yīng)最簡單氫化物水溶液的pH＞7，且原子半徑大于O，則Y為N；Z的原子半徑大于N，Z的最簡單氫化物水溶液的pH=2，為一元強酸，則Z為Cl；W的原子半徑最大，且0.01mol/L W的最簡單氫化物水溶液的2＜pH＜7，可知W為S，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，X為O、Y為N、Z為Cl、W為S。

A．根據(jù)上述分析，Y為N元素，故A錯誤；

B．Y 的氫化物為氨氣，X 的氫化物為水，二者能夠反應(yīng)生成NH3·H2O，故B錯誤；

C．Z為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HClO4，故C正確；

D．W 為S元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，是強酸，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3

B. 該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。

a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液　②KSCN溶液�、勐人�KSCN的混合溶液�、�pH試紙　⑤KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如如：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是__；所加H2SO4不宜過量太多的原因是__。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__。

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，__、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，___，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度(mol/L)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___，________________

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式___________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是___________。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO化學方程式_______________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應(yīng)方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是_________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣

B. ＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

C. 酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣

D. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的( )

A.標準狀況下，每生成氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B.既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物只有

C.的溶液中的數(shù)目為

D.和混合充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求完成下列問題：

① 甲基的電子式_________；

② 寫出制備TNT的化學方程式__________；

③ 寫出實驗室制乙炔的化學方程式__________；

④含有的官能團的名稱為__________；

（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此填寫下列空格。

① 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________種；

② lmol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol；

③ lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。

（3）與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是_______。

A． B．

C． D．

（4）實驗證實，烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時有如下規(guī)律：

己知某烴在通常情況下，只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)：它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，所得氧化產(chǎn)物只有一種且沒有支鏈，又知該烴充全燃燒時所需氧氣的體積是相同狀況下烴蒸氣的8.5倍，試分析該烴的結(jié)構(gòu)簡式________。

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