用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4—離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 

A．+1         B.+2          C.+3         D.+4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?河北區(qū)一模）研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是
b
b
（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．

（2）（1）選項(xiàng)中d裝置的兩個(gè)主要的玻璃器皿的名稱(chēng)分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：
取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
．
（4）分別寫(xiě)出C裝置、D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
．
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你從化學(xué)反應(yīng)的視角提出改進(jìn)的方法是
在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O3 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
．（保留至0.01%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
B、D、C、E、A、F
B、D、C、E、A、F
；
（2）上述B步驟操作的目的是
滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档?/div>
滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档?/div>；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
偏高
偏高
；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
；
（5）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
；（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
；曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
11
11
；
（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
；
（4）25℃時(shí)，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則HCl溶液濃度
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無(wú)影響
無(wú)影響
．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象
溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

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