用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數(shù)為3NA 
B．1 mol OH－和1 mol -OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9NA 
C．常溫下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA 
D．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為（   ）( mol·L-1)

A．（y – 2x）/a B．（y – x）/a C．（2y – 2x）/a D．（2y – 4x）/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是s

A．過(guò)氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，32g SO2含有NA個(gè)氧原子
B．0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
D．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是               （     ）
A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多
B．反應(yīng)N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4參加反應(yīng)，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B．兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA
C．常溫常壓下，agC2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)目為3a/14·NA
D．6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說(shuō)法正確的是
A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204 × 1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)的推論合理的是（  ）

選項(xiàng)
化學(xué)用語(yǔ)
推論
A
U3+
該鈾離子核外有89個(gè)電子
B
2H2(g)+O2(g)=" " 2H2O(g)；△H=－483．6kJ?mol
1mol氫氣完全燃燒放出熱量483．6kJ．
C
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
NaCl氧化性比Cl2強(qiáng)
D
FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O
氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B．過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D．一定條件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案