Question

【題目】常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（ ）
A.ROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿
B.等濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則V（MOH）＞V（鹽酸）
C.在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）
D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A正確；B．MOH為弱堿，等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)等體積的兩種物質(zhì)反應(yīng)，則所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過量，所以堿的體積應(yīng)該大于酸，故B正確；
C．由ROH═R++OH﹣ ， MOHM++OH﹣可知，在x點(diǎn)，c（OH﹣）相等，則c（M+）=c（R+），故C正確；
D．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．