區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”--《本草經(jīng)集注》，這里運用了硝石的哪些性質(zhì)：

A．焰色反應(yīng) B．氧化性 C．還原性 D．不穩(wěn)定性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年青海省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（ ）

A． 5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9[

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是_______ __

a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少兩條）。

（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是___ __ ____________。

（3）操作Ⅳ的步驟是：______ ______、過濾。

（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

通過計算，氯化鋇溶液濃度為___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省龍巖市五校高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋

B．

將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C．

向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體

FeCl2溶液部分變質(zhì)

D．

將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省龍巖市五校高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A．水玻璃中通入過量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32－+H2SiO3↓

B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質(zhì)溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號） 。

（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是

A．溶液中c(OH-)減小 B． pH的變化值等于2

C．溶液中的值增大 D． Kw的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有下列物質(zhì)：①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃時9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是

A．②③④① B．④③②① C．①④③② D． ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的: ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸⑨改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨

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