Question

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：由于H₂O₂發(fā)生的變化為H₂O₂→O₂，H₂O₂為還原劑，則H₂CrO₄為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)H₂CrO₄→Cr（OH）₃，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)方程式及V=nVm計(jì)算．

解答： 解：（1）由H₂O₂→O₂，H₂O₂為還原劑，則H₂CrO₄為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)H₂CrO₄→Cr（OH）₃，由電子及原子守恒可知化學(xué)反應(yīng)為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O；
（2）由反應(yīng)可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×

3

6

×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：3.36L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．