將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol < n（CO2） < 0.015 mol時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2 + CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

n（CO2）/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）

B

0.01

c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）

C

0.015

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）

D

0.03

c（Na+）> c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素。

（1）X元素在常規(guī)周期表中的位置 （填周期和族）。

（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式 。

（3）下列說法正確的是_______

a．Z元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點高

b．虛線相連的元素處于同一主族

c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L +＞K 2?

d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵

（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式是 。若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，寫出該電解池的離子方程式 _。犧牲陽極的陰極保護法利用的是 _原理（填“電解池”或“原電池”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（N2）=________mol/（L•min）；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母代號）。

A．加入合適的催化劑

B．適當(dāng)縮小容器的體積

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式__________________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應(yīng)式為：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最小

D．平衡時充入Z，達新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原來大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．理論上任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。

B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計）充分反應(yīng)后，下列關(guān)系式中錯誤的是

A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

B．c（Na+）>c（HS-）>c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Na+）>c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol.L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2， 在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)CO2（g）＋C（s）2CO（g）的 △S>0、△H<0

B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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