Question

（2012?開(kāi)封二模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁

B．單質(zhì)的還原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

D．甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合

Answer 1

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則生成的氣態(tài)氫化物是氨氣，甲的原子序數(shù)小于乙，則甲為H元素，乙為N元素；
甲與丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙為Na元素，
丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，丁的原子序數(shù)大于丙，且都為短周期元素，所以丁的電子層數(shù)是3，其最外層電子數(shù)是6，為S元素，
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答．

解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則生成的氣態(tài)氫化物是氨氣，甲的原子序數(shù)小于乙，則甲為H元素，乙為N元素；
甲與丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙為Na元素，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，丁的原子序數(shù)大于丙，且都為短周期元素，所以丁的電子層數(shù)是3，其最外層電子數(shù)是6，為S元素，
甲為H元素，乙為N元素，丙為Na元素，丁為S元素，
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑順序是甲＜乙＜�。急�，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是鈉，非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞S＞H，所以單質(zhì)的還原性從弱到強(qiáng)順序是乙＜丁＜甲＜丙，故B錯(cuò)誤；
C．乙的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，硝酸和硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合生成氧化物，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，難度不大．