Question

鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池．某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li⁺通過．電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiC₀0₂=Li_1-xC₀0₂+xLi．關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是（　�。�

A、放電時(shí)，Li⁺主要從正極區(qū)通過隔膜移向負(fù)極區(qū)

B、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe^-=xLi⁺

C、充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D、充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

Answer 1

分析：電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiC₀0₂=Li_1-xC₀0₂+xLi，則放電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xC₀0₂+xLi=LiC₀0₂，放電時(shí)Li被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為xLi-xe^-=xLi⁺，正極Li_1-xC₀0₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xC₀0₂+xe^-+xLi⁺=LiC₀0₂，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)，電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反．

解答：解：A．放電時(shí)，Li⁺主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)Li被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為xLi-xe^-=xLi⁺，故B正確；
C．充電時(shí)，為電解池反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；
D．由反應(yīng)LiC₀0₂=Li_1-xC₀0₂+xLi可知，充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成Li，被還原，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電極反應(yīng)．