Question

某元素A的原子M電子層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，推測(cè)A不可能具有的性質(zhì)是（　�。�?

A．單質(zhì)A晶體的熔沸點(diǎn)高，硬度較大?

B．A常見(jiàn)的化合物為+4價(jià)?

C．A的高價(jià)氧化物的水化物H2AO3的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)?

D．A單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料?

Answer 1

C

K電子層為2個(gè)電子，則A原子M層應(yīng)有4個(gè)電子，L層一定達(dá)到飽和為8個(gè)電子，因此可確定A的原子結(jié)構(gòu)為：。由結(jié)構(gòu)推知A元素在周期表中的位置，即第3周期ⅣA族元素。A的原子序數(shù)為14，應(yīng)是硅元素。硅的結(jié)構(gòu)類似金剛石，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大。硅的常見(jiàn)化合價(jià)為+4，它的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。Si在碳的下一周期，元素的非金屬性比碳的非金屬性弱，所以Si形成的H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃要弱，不可能比H₂CO₃強(qiáng)。