Question

(14分)在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應條件未列出) 請回答下列問題：

（1）形成單質D的元素在周期表中的位置

（2）形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號)

（3）C長期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物是

（4）H在高溫下與碳反應方程式為 ，若轉移4mol電子參加反應的碳為 mol。

（5）寫出反應①的離子方程式

（6）寫出反應②的化學方程式

Answer 1

（1）第三周期第；（2）Na>Cl>H；（3）Na2CO3 （4） SiO2+2CSi+2CO↑；

（5） Cl2 + 2OH--= Clˉ+ ClO-+H2O（2分）（6）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A 是NaCl；B是H2O；C是Na；D是Cl2；E是NaOH；F是H2；G是HCl；H是SiO2；I是Na2SiO3；K是NaClO；J是H2SiO3。（1）形成單質D的元素在周期表中的位置是第三周期第；（2）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越�。徊煌�周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序是Na>Cl>H；（3）C暴露在空氣中，首先被氧化變?yōu)镹a2O，Na2O與空氣中的水發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH，NaOH潮解變?yōu)槿芤海�溶液吸收CO2變?yōu)镹a2CO3，所以最終產(chǎn)物是Na2CO3。(4) H在高溫下與碳反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；根據(jù)方程式可知每轉移4mol的電子，反應消耗C單質的物質的量是2mol；（5）反應①的離子方程式是Cl2 + 2OH--= Clˉ+ ClO-+H2O；（6）反應②的化學方程式是Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl。

考點：考查元素及化合物的知識。包括物質的推斷、元素在周期表中的位置、原子半徑大小比較、物質的保存及成分、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。