18．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室制取Cl2時，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl
B．新制氯水需放在棕色試劑瓶中
C．漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量的鹽酸，漂白效果會增強
D．向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色

分析 A、實驗室制取Cl2時，可用飽和食鹽水除去其中的HCl；
B、見光易分解的物質(zhì)要避光保存；
C、漂白粉溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸；
D、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，具有酸性和漂白性，以此來解答．

解答 解：A、實驗室制取Cl2時，可用飽和食鹽水除去其中的HCl，而不是可用飽和Na2CO3溶液，故A錯誤；
B、氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故B正確；
C、漂白粉溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸氧化性更強，所以可增強其漂白效果，故C正確；
D、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，即觀察到溶液先變紅后褪色，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握氯氣與水的反應(yīng)及氯水具有酸性和漂白性為解答的關(guān)鍵，HClO的漂白性為解答的易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3B．NaOHC．NaHCO3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了保護環(huán)境，下列做法不可取的是（　　）
①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒    ②關(guān)閉所有的化工企業(yè)    ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋   ④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池   ⑤機動車安裝尾氣凈化器．
A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比1：2，在同溫同壓下的體積之比1：1．在100ml AL2（SO4）3溶液中，0.2 mol AL2（SO4）3中含0.6molSO42-，其中含Al3+0.4NA個，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.006mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　�。�
A．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
C．先加BaCl2溶液，再加稀 硝酸D．加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)遞變錯誤的是（　�。�
A．P、S、Cl原子半徑依次減小
B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
C．N、O、F最高正價依次升高
D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稀硫酸和碳酸鈉都是無色溶液，若無其他試劑，可以采取互相滴定的方式加以區(qū)分．實驗內(nèi)容及記錄如下：
①量取1.00mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL氣體．
②量取10.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液1.00mL，共收集到0.448mL氣體．
回答下列問題：
（1）甲是H2SO4溶液，乙是Na2CO3溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）結(jié)合離子方程式說明判斷的理由：根據(jù)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能產(chǎn)生CO2氣體，實驗①產(chǎn)生的氣體多于②，說明實驗①反應(yīng)后溶液里不存在HCO3-，H+完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出；；
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L；
（4）向12.00mL乙溶液中緩慢滴入甲溶液，畫出產(chǎn)生CO2的體積隨滴入甲溶液體積的變化關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe2O3和SiO2）的性質(zhì)，進行如下實驗：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀A中一定含有SiO2，該物質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）寫出步驟（Ⅰ）中生成濾液X的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）濾液Y中存在的主要離子有Na+、Cl-．

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