Question

17．A、B、C、D四種元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳元素，B為氧元素；C為鈉元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為${\;}_{16}^{32}$S，它的最高價為+6價．
（2）用電子式表示A、D兩元素形成AD₂的過程：，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數(shù)小于B（即O元素），所以A為C元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為S元素；結合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數(shù)小于B（即O元素），所以A為C元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為S元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為碳元素，B為氧元素，C為鈉元素；S的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，S的原子組成符號為${\;}_{16}^{32}$S，S的最高價等于其最外層電子數(shù)，即最高正價為+6價；，
故答案為：碳、氧、鈉；${\;}_{16}^{32}$S；+6；
（2）A、D兩元素形成CO₂，用電子式表示其形成過程為：，
CD形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（3）A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，能與E（即過氧化鈉）反應，化學方程式為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查了元素的結構與性質(zhì)，根據(jù)原子結構及部分物質(zhì)性質(zhì)推斷元素種類，再根據(jù)電子式、化學方程式等化學用語來解答，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．