Question

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃ ，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。
⑴若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2 kJ·mol^－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
⑵若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N₂)=1.2mol，n(H₂)=1.2mol，n(NH₃)=0.8mol，則反應(yīng)速率v (N₂)=__________mol/(L·min)，H₂的轉(zhuǎn)化率=____________，平衡常數(shù)=____________。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡___________（填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。
⑶若在恒溫恒壓條件下，將1 molN₂與3 molH₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH₃，這時(shí)N₂的物質(zhì)的量為___________mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N₂與H₂ ，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH₃，則開始時(shí)應(yīng)通入N₂ 3mol，H₂ = ___________mol（平衡時(shí)NH₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時(shí)通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，達(dá)平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x= ________mol，y=__________mol（用含a的代數(shù)式表示）。

Answer 1

⑴N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)，△H=-92.4 kJ·mol^－1
⑵0.04 ； 50%  ； 1.23 ；  向右      
⑶1-(a/2)    ； 9  ；  2  ；    3-(3a/2)