【題目】將0.2molMnO2和50ml 12mol/L鹽酸混合后充分加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) ( )
A、等于0.3mol B、小于0.3mol C、大于0.3mol,小于0.6mol D、等于0.6mol
【答案】C
【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol,根據(jù)方程式可知0.2molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.2mol×4=0.8mol>0.6mol,故MnO2過(guò)量,如鹽酸完全反應(yīng),則生成氯氣為0.6mol×1/4=0.15mol,溶液剩余Cl-為0.6mol-0.15mol×2=0.3mol,但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳,隨著鹽酸濃度的降低,HCl的還原性減弱,反應(yīng)停止,所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol,
所以,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol,小于0.6mol,
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知(1)HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=57.3 kJ mol1;
(2)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ mol1。則下列描述正確的是
A.H2SO4(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(57.3) kJ mol1
B.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ mol1
C.H2SO4(aq,濃)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJ mol1
D.1 mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化
B. 放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行
C. 吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行 .
D. 天然氣在空氣中燃燒時(shí),化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H、D、T、H2和H+,表示( )
A. 五種不同的氫元素 B. 五種不同的氫原子
C. 五種由氫元素組成的不同微粒 D. 五種由氫元素組成的不同分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1,斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,A電極增重
B. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在101 kPa時(shí),H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為_(kāi)_______,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾;
Ⅱ.向溶液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是:_____________________________________。
(2)將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補(bǔ)充完整:_____
(3)己知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注意:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。
(4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
D.碳酸氫鈉受熱分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是
A. 燒堿熔化 B. 硫酸氫鈉溶于水
C. 將HCl通入水中 D. 溴蒸汽被木炭吸附
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