Question

下表中評價(jià)合理的是：（　�。� 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評  價(jià) ① NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 正 確 ② 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 ③ 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色： Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ 正 確 ④ NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3- 正 確

A．①

B．②

C．③

D．④

Answer 1

分析：①NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，二者的物質(zhì)的量之比為2：1；
②向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸生成氯化鎂、水、二氧化碳；
③向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色生成膠體；
④NaOH溶液中通入少量CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答：解：A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，
離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，碳酸鎂保留化學(xué)式，生成物中有鎂離子，故B錯(cuò)誤；
C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液中通入少量CO₂反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，難度不大．