以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是 ▲ （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到 ▲ 。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為 ▲ ；陰極的電極反應(yīng)為 ▲ 。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 ▲ 。


（1）2Fe2+ ＋H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）

（2）abc（2分）；3.2 ≤  pH ＜ 5.2(或：約為4) （2分）

（3）（2分）；（或：）（2分）

（4）O2­ （或氧氣）（1分）；       [Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋ 4OH－（2分）

（5）氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中（2分）。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：

B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：

C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：

D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物m g與過量鈉反應(yīng)生成V L氣體。該有機(jī)物m g與過量小蘇打反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V L。則此有機(jī)物可能是下列中的（    ）

A. HO（CH2）2CHO                          B.HO（CH2）2COOH

C.HOOCCOOH                              D.（CH3）3CCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋

B．Al3+能水解為Al(OH)3膠體，明礬可用作凈水劑

C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

D．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下圖裝置可實現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關(guān)說法不正確的是

A．a(chǎn)為正極，d極為銅片

B．甲池是燃料電池、乙池是電鍍池

C．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： Ni2+ ＋ 2e－= Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（   ）

    A．最外層電子數(shù)      B．核電荷數(shù)        C．電子層數(shù)      D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，

下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是        （   ）

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇         

  B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為      極，電極上發(fā)生的是             反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為                               

    ,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為                                 

         ；銀電極上的電極反應(yīng)式是                           ，銀片上觀察到的現(xiàn)象是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 （  ）

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．Y得電子能力比Z強(qiáng)

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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同步練習(xí)冊答案