Question

為了減少污染，使實驗綠色化，微型實驗備受青睞，下列操作是某學(xué)生做的一個微型實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各l滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO₃晶體，蓋好表面皿．打開表面皿，向KCIO₃晶體滴加一滴濃鹽酸（氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O），再立即將表面皿蓋好，試描述各處反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
a處________、________ b處________、________c處________、________．

Answer 1

無色碘化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?nbsp;   2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂    無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色    2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-    氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸退去    2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
分析：氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂具有強氧化性，與溴化鉀發(fā)生：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；與碘化鉀發(fā)生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；與Fe²⁺發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
解答：氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂具有強氧化性，與溴化鉀發(fā)生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，無色溴化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬��?br/>與碘化鉀發(fā)生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色；
與Fe²⁺發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液變紅；
在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，氫氧化鈉濃度逐漸減小，酚酞溶液的紅色逐漸褪去．
故答案為：無色溴化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬��?Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸褪去；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣的強氧化性，以及一些粒子的還原性，注意反應(yīng)原理和現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．