【題目】常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為 1.17 g·cm-3的溶液。請計算:
(1)混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?___________
(2)混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?_________
【答案】20%4mol/L
【解析】
(1)兩溶液混合后所得溶液的質(zhì)量等于混合前兩溶液質(zhì)量之和,所得溶液中NaCl的質(zhì)量等于混合前兩溶液中NaCl的質(zhì)量之和,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)由混合后溶液的質(zhì)量和溶液的密度計算混合后溶液的體積,由混合后溶液中NaCl的質(zhì)量計算NaCl的物質(zhì)的量,用公式cB=計算混合后c(NaCl)。
(1)兩溶液混合后所得NaCl溶液的質(zhì)量為20.0g+30.0g=50.0g;所得溶液中NaCl的質(zhì)量m(NaCl)=20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。
(2)混合后溶液的體積為50.0g÷1170g/L=L,溶液中含NaCl物質(zhì)的量n(NaCl)=10.0g÷58.5g/mol=mol,混合后c(NaCl)=mol÷L=4mol/L。
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【題目】回答下列問題
(1)3.01×1023個HNO3的物質(zhì)的量是_________
(2)HNO3的摩爾質(zhì)量是____________________;94.5g HNO3的物質(zhì)的量是_______________
(3)1.5NA個H2O中,H原子的物質(zhì)的量是__________
(4)6.02×1023個H2SO4分子中H+的質(zhì)量為___________
(5)9g NH4+中的原子數(shù)目是______________;電子數(shù)目是________________
(6)含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的個數(shù)___________
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【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積
②量取一定體積的濃硫酸
③溶解
④
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌
⑥定容、搖勻
⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是_____________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 _____________(從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。濃硫酸稀釋的操作______________。
(2)第④步實驗的操作是_______________________________________________________
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶內(nèi)___________________;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________;
D.定容時俯視刻度線________________。
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是
裝置 | ① | ② | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 銅絲 | 稀硝酸 | ②出現(xiàn)紅棕色氣體 | 硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣 | |
B | 底端灼熱的碳棒 | 濃硝酸 | ②中出現(xiàn)紅棕色氣體 | 產(chǎn)生氣體一定是混合氣體 | |
C | 銅絲 | Fe2(SO4)3溶液 | ②中溶液黃色變淺 | Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應(yīng) | |
D | 鐵絲 | 濃硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 鐵與濃硫酸不反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下,將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是
A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,至少要加入1.25molNa2CO3
D. 0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時,溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)
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【題目】(1)100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol,Na+的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。
(2)5molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為________L;所含氧原子的數(shù)目約為_______個。
(3)3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為___mol,質(zhì)量為______g,含有電子的物質(zhì)的量為_______mol,這些OH﹣與___________mol NH3的質(zhì)量相同。
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【題目】有 X、Y、Z 三種元素,X 是有機化合物中必含的元素, Y 是地殼里含量最多的元素,Z 是質(zhì) 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒,測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水; ②用質(zhì)譜儀檢測有機物 M,得到如圖 1 所示的質(zhì)譜圖; ③用核磁共振儀處理有機物 M,得到如圖 2 所示圖譜。
試回答下列問題:
(1)M 的結(jié)構(gòu)簡式是___________________,N 中含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應(yīng)式為2CH2===CH2+O2===2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是
A. 每有0.1 mol O2反應(yīng),則遷移H+0.4 mol
B. 負(fù)極反應(yīng)式為CH2===CH2-2e-+H2O===CH3CHO+2H+
C. 電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
D. 該電池為二次電池
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【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
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