【題目】鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應為

A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ

C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ

【答案】A

【解析】

試題分析：斷開1molH－H、Cl－Cl所需要吸收的能量之和是436kJ＋243kJ＝679kJ，此時可以生成2molHCl，形成新化學鍵時放出的熱量是2×431kJ＝862kJ，所以反應實際放出的能量是862kJ－679kJ＝183kJ。因此生成1molHCl放出的能量是183kJ ÷2＝91.5KJ，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中有很多化學問題。下列判斷正確的是(　　)

A. 醫(yī)療上，氫氧化鈉是治療胃病的一種藥劑

B. 某飲料中含有的興奮性物質(zhì)咖啡因?qū)儆谟袡C物

C. 食品工業(yè)中的高分子分離膜是一種新型無機非金屬材料

D. 日常食用的冰糖、麥芽糖都屬于單糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是（ ）

A. 驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液

B. 檢驗苯中是否混有苯酚：在樣品中加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合氣體與H2一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝?/span>

D. 無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應的熱化學方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在標準狀況下用2.24 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiS04作電解質(zhì)溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列敘述正確的是

A. 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ 2e =Ni

B. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+

D. 電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（ ）

A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說法不正確的是

①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1

A. 反應①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一

B. 反應③是將還原性較強的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥

C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1

D. 反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I－═ H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－　快，下列有關該反應的說法正確的是(　 　)

A. H2O2分解的化學方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反應②控制

C. 反應活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是該反應的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算―→稱量―→溶解―→___________(冷卻后)―→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量___________g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、____________、_____________。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示劑，用配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

NaOH溶液的濃度( mol/L )

滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積( mL )

待測鹽酸的體積( mL )

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標志是________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________________。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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