【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅。下列有關(guān)敘述正確的是

A. ①中水銀積變又還成丹砂說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據(jù)可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒

D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

【答案】C

【解析】“丹砂(HgS)燒之成水銀”,反應(yīng)為HgSHg+S;“積變又還成丹砂”發(fā)生的反應(yīng)為:Hg+S=HgS;“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”發(fā)生的反應(yīng)為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。A、中水銀“積變又還成丹砂”是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng),由Hg生成HgS,故A錯誤;B、中發(fā)生的反應(yīng)為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,離子方程式為:Cu2++Fe=Fe2++Cu,故B錯誤;C、根據(jù)可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀,則會發(fā)生反應(yīng):Hg+S=HgS,生成的HgS無毒,故能防止中毒,故C正確;D、曾青為硫酸銅,水銀能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A. 2H2O22H2O+O2

B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是

A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4分子中存在非極性鍵

C.N4分子中N—N鍵角為109°28′

D.1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:

陽離子

H、K、Al3+、NH、Mg2+

陰離子

OH、SO42—、CO32—、AlO2

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是:

A. 上述混合溶液中一定大量含有H、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42—

B. 圖中a=4

C. b=7;c=9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗,才能確定溶液準確組成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示:

③均觀察到實驗現(xiàn)象:溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論:Cu可與稀硫酸反應(yīng)

C. ③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ === 3Cu2++2NO↑+4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,鐵是使用最廣泛的金屬之一,已知在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗

請回答下列的問題。

1)鐵在周期表中的位置是_______

2)請寫出該反應(yīng)的化學方程式: ;

3)曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學方程式為

4)現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol,其中Pt的物質(zhì)的量分數(shù)為x,研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反應(yīng),且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題:

HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況,請用粒子符號填寫下表空白:






溶液中的金屬離子


Fe2+



殘留固體成分

Fe、Pt


Pt

Pt

x="0.5" ,且溶液中Fe3+Fe2+和物質(zhì)的量相等,在標準狀況下共產(chǎn)生112mLNO。

a = ,b = ,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)

C. M點的正反應(yīng)速率υ大于N點的逆反應(yīng)速率υ

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系圖,合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。

(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。

(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。

①其中冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有:

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物,該物質(zhì)與水反應(yīng)生成最簡單的有機物。該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。

(3)利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H>0,一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示:

時間/mim

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

0.6

N2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

CO2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1;第一次達到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

②30min時只改變某一條件,則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。

a.升高溫度 b.降低溫度 c.再通入一定量的NO

d.縮小容器的體積 e.加入合適的催化劑 f.增大容器休積

(4)煉鋼爐中發(fā)生復雜的化學反應(yīng),其中包括反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中,總壓強為P。達到平衡時,容器內(nèi)氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖:

①CO2體積分數(shù)為86%時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。

②已知:氣體分壓P=P×氣體體積分數(shù),達到平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp,則900℃時,Kp=______________(用含p的代數(shù)式表示)。

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