Question

7．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）畫出①的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，⑩的元素名稱：溴
（2）③④⑤原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞Si（填元素符號(hào)）
（3）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；（填寫元素符號(hào)）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用電子式表示③與⑥的化合物的形成過程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）N原子核外有7個(gè)電子層，有個(gè)電子層各層電子數(shù)為2、5；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（5）③與⑥的化合物為MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）N原子核外有7個(gè)電子層，有個(gè)電子層各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑩為溴元素，故答案為：；溴；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Mg＞Al＞Si，故答案為：Mg＞Al＞Si；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故表中金屬性最強(qiáng)為K，非金屬性最強(qiáng)的為F，故答案為：K；F；
（4）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）③與⑥的化合物為MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．