【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,其一種合成路線如下:
回答以下問題:
(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(2)B→C的反應(yīng)類型是_________________,該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是__________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(3)E的化學(xué)名稱是___________________________。
(4)寫出D生成E的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(5)H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式_________________________________________________________。
(6)寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________________________________。
(寫結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。
①核磁共振氫譜為3組峰; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。
【答案】 CH2=CH—CH3 加成反應(yīng) 丙二酸二乙酯 HOOC—CH2—CH=CH—CH2—COOH、
【解析】(1)A的分子式為C3H6,屬于烯烴,應(yīng)為丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH—CH3;
(2)A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為 CH2=CH—CH2Br,B再HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的C為BrCH2CH2CH2Br;因B與HBr加成時有兩種方式,則該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是;
(3)有機(jī)物的化學(xué)名稱是丙二酸二乙酯;
(4)由D與乙醇酯化生成丙二酸二酯,可知D為丙二酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(5)聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式;
(6)①核磁共振氫譜為3組峰,說明結(jié)構(gòu)對稱性比較強(qiáng); ②能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明含有碳碳雙鍵;③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO288g,說明含有分子結(jié)構(gòu)中含有2個羧基,則滿足條件的G的所有同分異構(gòu)體為HOOC—CH2—CH=CH—CH2—COOH、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( 。
A.在離子化合物里,只存在離子鍵
B.共價化合物里,一定不存在離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里
D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價鍵
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【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:
A.得氧和失氧B.化合價的升降
C.有無新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時,0.01 mol/L NaOH溶液pH=11,0.1 mol/LHA溶液中=109。
(1)該溫度下,水的離子積Kw=________,HA是________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。
(2)該溫度下,將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是____________________________________。
(3)在室溫下,用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時,下列呈減小趨勢的是________。
A. B. C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積
D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示:
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。
②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol,在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BaC+2D,經(jīng)5 min后,此時C為0.2 mol,又知在此反應(yīng)時間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1,下列結(jié)論正確的是( )
A. 此時,反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1 mol B. B的轉(zhuǎn)化率為50%
C. A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1 D. a值為2
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【題目】一定條件下,在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,
反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示,則對該反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. m+n<p+q D. m+n>p+q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位.請回答下列問題:
(1)圖中X是_____,Ⅰ在小麥種子中主要是指_____。
(2)圖中Z是_____,使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。
(3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為___________;寫出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次依次為________________________。
(4)鑒定Ⅳ時需使用雙縮脲試劑,應(yīng)先加_____,造成堿性環(huán)境,再加_____。(填試劑名稱)
(5)分析如圖中化合物的結(jié)構(gòu),回答問題。
該化合物中④表示_______。該化合物是由_____種氨基酸通過脫水縮合方式形成的,該化合物叫____________,若完全水解成為氨基酸則需要_______個水分子。
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【題目】我們的生活離不開鐵元素。從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填化學(xué)式)。
(2)現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。
①已知:3FeO(s)+CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)△H1═ —19.3kJmol﹣1
Fe3O4(s)+H2(g)3FeO(s)+H2O(g)△H2═+57.2kJmol﹣1
C(s)+CO2(g)2CO(g)△H3═ +172.4kJmol﹣1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═_____________ 。
②整個過程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。
i.反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H______0(填“>”、“<”或“=”),理由是______。
ii.在低于570℃的某溫度時,發(fā)生上述反應(yīng),增加CO濃度,C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“減小”“不變”)。
(3)①18世紀(jì)有一個名叫狄斯巴赫的德國人,他是制造和使用涂料的工人,因此對各種有顏色的物質(zhì)都感興趣。他實(shí)驗(yàn)合成出古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)。他的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為______。
②利用普魯士藍(lán)合成原理也可以用于檢測食品中CN﹣,通過試紙變藍(lán)與否則證明食品中含有CN﹣,檢測過程方案如下:
FeSO4堿性試紙用于檢測HCN的工作原理為__________________________。
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