14．下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
D．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

分析 A．銨根離子的水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．氨水呈堿性，則c（H+）＜c（OH-）；
D．根據(jù)氯化銨溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．由于（NH4）2SO4溶液中銨根離子的水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C．氨水為弱堿存在電離平衡生成銨根離子和氫氧根離子，則0.1mol•L-1的氨水中：c（NH4+）＜c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D.25℃100mL NH4Cl溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．298K時(shí)，在100mL 1mol•L-1 H2R稀溶液中滴入1mol•L-1 NaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物質(zhì)的量隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=4時(shí)，溶液中c（HR-）：c（R2-）=l：10
B．滴入150 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中c（Na+ ）＞c（HR-）＞c（R2-）
C．a點(diǎn)溶液中存在c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
D．c點(diǎn)溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用化學(xué)反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可以設(shè)計(jì)出一種原電池．該原電池工作時(shí)（　�。�
A．Fe 為正極B．Cu為負(fù)極
C．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)D．溶液中的Cu2+向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：d＞c＞b＞a
B．d的氧化物的水化物是強(qiáng)酸
C．c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．非金屬性：Y＞Z
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4B．穩(wěn)定性  HCl＞PH3＞H2S
C．堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．還原性  Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$N2+2CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用正催化劑能加大反應(yīng)速率
B．改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
D．無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體
B．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm之間
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生現(xiàn)象相同
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮物的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

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