Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 室溫下，向1L 0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液中通人HCl至溶液pH=7時溶液中氯離子與醋酸根離子的微粒數目之和為0.2N_A
• B． 25℃時，1L pH=12的NaOH溶液中，由水電離的H⁺數目為0.01N_A
• C． 氫氧燃料電池負極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2N_A
• D． H₂SO₄（濃）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O反應中，生成64gSO₂時，轉移的電子數目為6N_A．

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中通入氯化氫，溶液為酸性溶液；
B．氫氧化鈉溶液中水的電離受到抑制；
C．氫氧燃料電池負極消耗1 mol H₂時，電路中通過電子的數目為2N_A，結合電極反應計算；
D．依據方程式H₂SO₄（濃）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O，生成1mol二氧化硫轉移2mol電子；

解答 解：A．常溫下，醋酸溶液中通入氯化氫，溶液為酸性溶液，pH一定小于7，故A錯誤；
B.25℃時，1L pH=12的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，由水電離的H⁺數目遠遠小于0.01N_A，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池負極消耗1 mol H₂時，電路中通過電子的數目為2N_A，故C正確；
D．生成64gSO₂物質的量為1mol，依據方程式H₂SO₄（濃）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O，轉移的電子數目為2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，側重考查電子轉移數目的計算，明確燃料電池的工作原理、氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．