已知，圖一表示的是可逆反應(yīng)CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化學反應(yīng)速率（c）與時間（t）的關(guān)系．圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，下列說法正確的是（　�。�
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A、圖一的t2時刻和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強B、若圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小C、圖一表示在新條件下達到平衡時V′（正）＞V′（逆），圖二表示在新條件下達到平衡時V′（正）＜V′（逆）D、其他條件不變，分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變
分析：A．反應(yīng)CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多；
反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變；
B．若圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，據(jù)此分析判斷；
C．平衡時正逆反應(yīng)速率相等；
D．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只受溫度影響．
解答：解：A．反應(yīng)CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖一與實際相符合；
反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，故A錯誤；
B．若圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，故B錯誤；
C．圖一、圖二到達新平衡時應(yīng)V′（正）=V′（逆），故C錯誤；
D．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只受溫度影響，使用催化劑不影響平衡常數(shù)，故D正確，
故選D．
點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應(yīng)速率及化學平衡影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，側(cè)重考查學生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力，注意圖二中，改變溫度瞬間濃度不變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
，與Ni（CO）4中配體互為等電子的離子是
CN-、C22-
CN-、C22-
．
（4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A～B圖中正確的是
A
A
．

（5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式
MgCNi3
MgCNi3
．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
12
12
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學用語或符號回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
甲烷
甲烷
，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是
BC
BC
（填選項序號）
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是
．
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
BD
BD
（選填序號）
A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6    
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的電負性大于氧      
D．Na+的半徑小于N3-的半徑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負極的電極反應(yīng)式
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為
1×10-12
1×10-12
；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
10
10
．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有
A
A
 （填序號）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到
1.1×10-9
1.1×10-9
mol?L一1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導致許多嬰幼兒腎結(jié)石．
①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為
C3H6N6
C3H6N6
，含氮量（氮元素的質(zhì)量分數(shù)）為
66.7%
66.7%
；
②下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有
ADE
ADE
（填序號，多選扣分）；
A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，沒有什么氣味和味道，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C．三聚氰胺易溶于冷水，屬于分子晶體
D．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
E．采用三聚氰胺制造的食具一般都會標明“不可放進微波爐使用”
Ⅱ．已知化合物A的化學式為C9H10O2，現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀可以測定有機分子里不同化學環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氫譜有3個峰，其面積之比3：2：1，見圖1所示．

現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2：
已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中兩種同分異構(gòu)B和C結(jié)構(gòu)簡式：
①B分子中不含甲基的芳香酸：
．
②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個對位取代基的芳香醛：

（3）已知：①寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

②請用合成反應(yīng)流程圖3表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）．
提示：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
A
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
B
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
C…→H合成反應(yīng)流程圖．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
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（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的
 
倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是
 
；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
 

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學方程式
 
．

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