【題目】常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,A、B、C、D、E 都含X元素,其轉化關系如下圖所示。
(1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式):
A _____,B _____,C ______,D_____,E___________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
A+H2O:______________;
A+NaOH:______________________。
【答案】 Cl2 HClO NaCl HCl NaClO Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,因此A是氯氣,A、B、C、D、E 都含X元素,所以X是Cl。氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸,次氯酸光照分解生成氯化氫和氧氣,所以B是次氯酸,D是氯化氫。氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,則C是氯化鈉,E是次氯酸鈉。
(1)根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO。(2)氯氣和水反應的方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO;氯氣和氫氧化鈉溶液反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【題目】基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是
A.p 區(qū)、第五周期第ⅠB 族B.ds 區(qū)、第五周期第Ⅷ族
C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第五周期第ⅠB 族
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【題目】右圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中干燥紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的不可能是
A. 飽和NaCl溶液 B. 濃H2SO4
C. 濃Na2SO4溶液 D. H2O
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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是
A. 1 molH2所含氫氣分子數(shù)為7
B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol
C. 在標準狀況下,0.5個Cl2所占的體積約是11.2L
D. 在標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為
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【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:
①若反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反應N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH=____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為____________;實驗室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應選擇_____________mol·L-1的NaOH溶液進行實驗。
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【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中,加25mL 水稀釋,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當反應完全時,消耗KMnO4溶液20.20mL。試計算該過氧化氫樣品的物質的量濃度_____________。(2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O)
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