將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是（　�。�
A、18.4mol?L-1H2SO4溶液
B、1.5mol?L-1 HCl溶液
C、4mol?L-1HNO3溶液
D、3mol?L-1NaOH溶液
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，金屬與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣，而Fe不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，F(xiàn)e、Al與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣，而Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣最多，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與酸的反應(yīng)，注意濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類化合物A是一種重要的有機(jī)原料，可用于合成食用香料菠蘿酯和應(yīng)用廣泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氫譜表明分子中只有一種氫．

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；D含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）如圖1所示反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的（填序號(hào)）
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）苯氧乙酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
．
（5）已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R’代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水．
苯酚還能發(fā)生如圖2所示反應(yīng)生成有機(jī)酸酯．由E合成聚碳酸酯的過程如圖3所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出），寫出由E到F的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會(huì)用到的是
 

A．錐形瓶   B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶F．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
．
（3）人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻 B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉(zhuǎn)移H．計(jì)算
其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填各步驟序號(hào)）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的有
 

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有
 
．
（2）用蒸餾的方法分離兩種有機(jī)物，用到的儀器有：錐形瓶、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)，其中缺少的玻璃儀器名稱有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組對(duì)某溶液進(jìn)行了多次的檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示．請(qǐng)回答問題：
溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
第三次KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中，第
 
次的結(jié)果肯定不正確．
（2）該小組成員進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定溶液中存在SO42-、CO32-和Cl-，請(qǐng)將空格填充完整：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>反應(yīng)的離子方程式
第一步向溶液中滴加過量的硝酸檢驗(yàn)①
 
的存在		②
 
第二步繼續(xù)滴加過量的③
 
溶液		檢驗(yàn)SO42-的存在④
 
第三步過濾，再向?yàn)V液中滴加⑤
 
溶液		檢驗(yàn)⑥
 
的存在		Ag++Cl-=AgCl↓
（3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，不能將硝酸改為稀鹽酸．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下用石墨作電極，電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當(dāng)陰極上生成的氣體體積為0.112L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是（　　）
A、陽極上產(chǎn)生0.025mol的O2
B、電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子
C、所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L
D、陰極增重1.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒精不能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、加成反應(yīng)B、氧化反應(yīng)
C、取代反應(yīng)D、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A、氯化鈉B、硫酸C、鹽酸D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g） 在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800C20.600.500.500.500.500.50
3800C30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)用B表示平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始濃度C2=
mol/L
（3）設(shè)3中的反應(yīng)速率為v3，1的反應(yīng)速率為v1，則v3
v1（ 填＞、=、＜）且C3
 
1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
（4）由以上實(shí)驗(yàn)可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是：
 
．

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