已知常溫下Cu能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，現(xiàn)將銅粉與三氧化二鐵的混合物22.4 g加入到濃度為1 mol·L－1的H2SO4溶液中進(jìn)行反應(yīng)．

(1)

若固體恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的體積為V L，則V的取值范圍是________．

(2)

若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1 mol·L－1，則原混合物中含銅________g或________g．

答案：1．0.3≤V＜0.42;2．3.2,14.4;
解析：

(1)

　　當(dāng)Cu與Fe2O3物質(zhì)的量相等，因有關(guān)系式Fe2O32Fe3+Cu，溶解Fe2O3用H2SO4最少．由64n(Cu)＋160n(Fe2O3)＝22.4，得n(Fe2O3)＝0.1 mol，再由1×V[H2SO4(aq)]＝3n(Fe2O3)，得V[H2SO4(aq)]＝0.3 L．

　　另一極端是不存在Cu(實際上不是這樣)，此時n(Fe2O3)＝mol＝0.14 mol，再由下式：1×V[H2SO4(aq)]＝3×0.14，得V[H2SO4(aq)]＝0.42 L．

　　因此V的取值范圍為0.3≤V＜0.42．

(2)

　　由于反應(yīng)后Fe2+為0.1 mol，由題給離子方程式推知原Cu 0.05 mol(即3.2 g)．

　　另一種情況是Fe2O3量不足，F(xiàn)e2O3全溶于H2SO4但產(chǎn)生的Fe3+不足以使Cu全溶．此時Fe2O3為0.05 mol，質(zhì)量為8 g(因為Fe守恒)，推知Cu質(zhì)量為22.4 g－8 g＝14.4 g．


提示：

這是一道關(guān)于Fe化合物的綜合計算．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A～F的結(jié)構(gòu)簡式依次為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
、
CH2=CH2
CH2=CH2
、
CH3CH2Br
CH3CH2Br
、
CH3CHO
CH3CHO
、
CH3COOH
CH3COOH
、
CH3COOC2H5
CH3COOC2H5
．
（2）在①～⑧的轉(zhuǎn)化中屬于消去反應(yīng)的有
①③
①③
加成反應(yīng)的有
②⑦
②⑦
取代反應(yīng)的有
④⑧
④⑧
．
（3）（在A～F中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨┻m用于制作食品包裝袋的單體是
B
B
．常溫下能與新制Cu（OH）2反應(yīng)的是
E
E
，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動機(jī)燃料的是
A
A
．
（4）分別寫出①⑤的化學(xué)方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2+H2O、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2+H2O、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中反應(yīng)物及生成物中的水均沒有標(biāo)出．已知常溫下D、F均為無色氣體，且I的溶液常用于浸制生物標(biāo)本，K是一種紅色難溶物．回答下列問題．

（1）A中溶質(zhì)的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4
．
（2）電解A的水溶液時陽極的電極方程式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（3）工業(yè)上，反應(yīng)F+D→L在
接觸室
接觸室
 （填寫設(shè)備名稱）中進(jìn)行，該反應(yīng)采用常壓和較高溫度（400-5000C）的原因是
400～5000C常壓時，SO2與O2在接觸室中反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了；400～5000C時，該反應(yīng)催化劑活性最高，反應(yīng)速率快，有利于提高產(chǎn)量
400～5000C常壓時，SO2與O2在接觸室中反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了；400～5000C時，該反應(yīng)催化劑活性最高，反應(yīng)速率快，有利于提高產(chǎn)量
．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（5）E與D在G的溶液中能構(gòu)成燃料電池，負(fù)極的電極方程式為
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
編號 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5NA
5NA
，為了防止K對環(huán)境的污染，實驗室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
、
 
；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．
③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
 
．
②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：

①方程式中e : f的值為          （填選項標(biāo)號）。

A．1       B．1/2         C．2       D．不能確定

②若d=e=1，則b=          。

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                   。

（2）步驟③中反應(yīng)時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                         。

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。

①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                             ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                   。

（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                 。

②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 

 

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