Question

3．A、B、C、X均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是氧氣，則A不可能是d（填“序號(hào)”）．
a．S      b．N₂       c．Na       d．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
①B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
②B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的無機(jī)物，無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（4）若A、B、C為含有同種非金屬元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）若X是氧氣，則A能連續(xù)與氧氣反應(yīng)，應(yīng)為變價(jià)元素，如S、N等對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，也可能為Na；
（2）若X是金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，證明含有氯離子，證明A氣體是Cl₂，
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機(jī)化合物，無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，說明B為Al（OH）₃，A、C可能為Al³⁺+、AlO₂^-；
（4）A的水溶液的pH＞7，且為共價(jià)化合物，應(yīng)為NH₃，則B為NO，C為NO₂．

解答 解：（1）若X是氧氣，則A能連續(xù)與氧氣反應(yīng)，應(yīng)為變價(jià)元素，如S、N等對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，也可能為Na，氧氣和鋁反應(yīng)生成的氧化物不能再和氧氣反應(yīng)，則d不可能，
故答案為：d；
（2）若X是金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，證明含有氯離子，證明A氣體是Cl₂，
①B為氯化鐵，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
答案為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
 ②B為氯化鐵，檢驗(yàn)鐵離子可取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在，
故答案為：取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在；
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機(jī)化合物，無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，說明B為Al（OH）₃，A、C可能為Al³⁺+、AlO₂^-，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）A的水溶液的pH＞7，且為共價(jià)化合物，A應(yīng)為NH₃，則B為NO，C為NO₂，X為O₂，A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷和應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征，為考試高頻考點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)上述變化的物質(zhì)很多，依據(jù)反應(yīng)條件分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．