7．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36．且原子最外層電子數(shù)之和為14；A與C，B與D分別為同主族；含有C元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色．下列敘述正確的是（　　）
A．A與B只能形成一種化合物
B．B的離子半徑小于C的離子半徑
C．D元素最高價氧化物的水化物顯兩性
D．由A、B、C形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與D為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．含有C元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色，則C為Na；A與C同主族，則A、C處于第ⅠA族，A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B為氧元素，D為硫元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與D為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．含有C元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色，則C為Na；A與C同主族，則A、C處于第ⅠA族，A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B為氧元素，D為硫元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素．
A．A與B只能形成的化合物有：H2O和H2O2，故A錯誤；
B．O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+，故B錯誤；
C．D的最高價氧化物的水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故C錯誤；
D．A、B、C三元素形成形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意含C化合物焰色反應(yīng)為推斷突破口．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在Cu-Zn-稀H2SO4原電池中，鋅為負(fù)極，失電子，電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解．銅為正極，得電子，電極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題目做一次探究活動，下面是其活動記錄，請你補(bǔ)全所缺內(nèi)容．
（1）【理論推測】
他根據(jù)苯的凱庫勒式，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，因此它可以使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
他取少量上述溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液不褪色
（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
上述的理論推測是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．
（4）【查詢資料】
經(jīng)查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)苯分子中六個碳原子之間的鍵相同，是一種介于單雙鍵之間的特殊的鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子在同一平面上，應(yīng)該用表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理．
（5）【發(fā)現(xiàn)問題】
當(dāng)他將苯加入溴水中時，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)能使溴水褪色，于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤．你同意他的結(jié)論嗎？為什么？不同意，因?yàn)槭潜捷腿?br />了溴水中的溴而導(dǎo)致溴水褪色，而不是苯和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（2）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（4）已知碘晶體（見圖3）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，頂點(diǎn)上相鄰的兩個碘分子的核間距為a cm，則I2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有4種有機(jī)物：
①②③④CH3-CH═CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確的組合為（　�。�
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．環(huán)境問題正引起全社會的關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會有重要意義．
（Ⅰ）工業(yè)上可以利用 CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
（2）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（3）某溫度下（1）對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.25，若改變條件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大CO 的濃度    C．升高溫度  D．降低溫度E．使用催化劑
（Ⅱ）工業(yè)上也可以利用 CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為 1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．
完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（選填圖中序號）．
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．
A．平衡常數(shù) K不再增大
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B（選填編號）；
達(dá)到平衡后，能提高 H2轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%
（Ⅲ）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化成CO2．溫度 T1 時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一體積為 2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分鐘達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變），第8分鐘達(dá)到平衡，請?jiān)趫D2中畫出5到9分的c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
（1）C2H6（C2H4）試劑溴水，方法：洗氣．
（2）溴苯（溴）試劑NaOH溶液，方法：分液．
（3）苯（甲苯）試劑酸性高錳酸鉀溶液，方法：分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．天然氣是一種清潔的化石燃料
C．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　　）
A．氫鍵   范德華力   非極性鍵B．氫鍵  氫鍵   極性鍵
C．氫鍵   極性鍵   范德華力D．范德華力  氫鍵  非極性鍵

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同步練習(xí)冊答案