Question

6．根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和下述操作，回答下列有關(guān)問題：
按如圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中現(xiàn)象．
操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓．
操作2，打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管觀察到的現(xiàn)象是打開止水夾時(shí)，B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊時(shí)有白色沉淀生成，且一段時(shí)間顏色不變B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓．

Answer 1

分析 操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導(dǎo)致溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe（OH）₃；
操作2，打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣將空氣排出，防止生成的白色沉淀氫氧化亞鐵被氧化；

解答 操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)．A中反應(yīng)為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，氫氣的生成導(dǎo)致A中壓強(qiáng)增大，溶液從導(dǎo)管進(jìn)入B試管，B中反應(yīng)為FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，離子反應(yīng)為：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe（OH）₃，所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
操作2，打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，A中生成的氫氣將空氣排出，生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時(shí)氫氧化亞鐵不被氧化，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成（且不變色），離子反應(yīng)為：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，
故答案為：打開止水夾時(shí)，B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊時(shí)有白色沉淀生成，且一段時(shí)間顏色不變；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；

點(diǎn)評 本題考查了氫氧化亞鐵的制備，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成氫氧化鐵而變質(zhì)，為制取氫氧化亞鐵，需要將空氣隔絕，只要不存在氧氣就能制得較純凈的氫氧化亞鐵，題目難度不大．