Question

12．已知在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈酸性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，對(duì)此：
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺  ②
H⁺+OH^-=H₂O    ③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-   ①
NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O      ②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃•H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號(hào)）
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同學(xué)的解釋更合理，理由是由于在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確；
（3）寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺．

Answer 1

分析 為了證明Mg（OH）₂懸濁液與氯化銨溶液的反應(yīng)原理，可加入醋酸銨溶液檢驗(yàn)，因醋酸銨溶液呈中性，如甲同學(xué)的解釋正確，則氫氧化鎂不溶解，如氫氧化鎂溶解，則乙同學(xué)的解釋正確，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）硝酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸鈉和氨水溶液都呈堿性，只有B符合，
故答案為：B；
（2）醋酸銨溶液呈中性，可證明是否由于銨根離子水解呈酸性的原因?qū)е職溲趸�鎂溶解，將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解，可說(shuō)明乙同學(xué)的解釋正確，由于在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確，
故答案為：乙；由于在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確；
（3）NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺，
故答案為：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的探究，試題側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和分析能力．