【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量;1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )

A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3 kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-517.6 kJ

【答案】B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答。

1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol;1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列氧化還原反應(yīng):

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的還原劑是________,還原產(chǎn)物是________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)是________ g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗題

(一)實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品,某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng),請根據(jù)實驗回答:

1)將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還必須用到的玻璃儀器有:____________、_____________

2)取10.00 mL待測液,選擇右圖中_________(填AB)來移取。

3)用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視___________,直到滴定終點。滴定達到終點的標(biāo)志是:_________。

4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為:_______________________純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)

滴定次數(shù)

待測液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(二)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l04 mol/LKMnO4溶液。

1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

2)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

3)計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內(nèi)顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】(一)(1)配制一定濃度的溶液,需要用到100mL的容量瓶,還需要膠頭滴管定容。

(2)待測的氫氧化鈉溶液應(yīng)該使用堿式滴定管,選擇A。

(3)滴定時眼睛應(yīng)該注意錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現(xiàn)象為:溶液紅色褪去且30s不復(fù)原,所以答案為:最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原。

(4)兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL,所以平均為20.00mL,所以HCl的物質(zhì)的量為20×0.5÷1000=0.01mol,所以氫氧化鈉為0.01mol,因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定,所以原來的氫氧化鈉為0.1mol,質(zhì)量為4g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4÷5=80%。

(二)1KMnO4滴定H2C2O4的方程式為:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O,對應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O(草酸是弱酸不能拆分)。

2)高錳酸鉀具有強氧化性,會氧化堿式滴定管下端的橡膠管,所以只能用酸式滴定管盛放。

3)根據(jù)反應(yīng)的整個過程,得到如下的關(guān)系式Ca2+CaC2O4H2C2O42/5 KMnO4,所以Ca2+KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol,所以Ca2+為5×10-6mol,所以濃度為5×10-6÷0.002=2.5×10-3mol/L。

型】實驗題
結(jié)束】
20

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下:KaCH3COOH)=1.7×105 mol· L1;

H2CO3的電離常數(shù)Ka14.2×107mol·L1Ka25.6×1011mol·L1。

1①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是:___________(填序號)。

2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ (填“A”“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。則 m1 ___ m2 選填“<”、“=”“>”)。

3)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下,其中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是______________。

ac(H) bc(OH)

c d

4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/LCr2O72-。為了使廢水的排放達標(biāo),進行如下處理:

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A.加熱B.增大壓強C.增大反應(yīng)物的量D.分離出生成物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這個特點,科學(xué)家發(fā)明了測水泥初凝時間的某種方法。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 工業(yè)上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥

B. 測定原理示意圖中,Ag2O為負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH-2e===Cu2O+H2O

D. 電池工作時,OH向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牙齒潔白,人人喜歡。將漂白劑沾在牙套上,牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是

A.Cl2 B.HNO3 C.Na2O2 D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(C)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有:

Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;

燃燒爐中涉及的反應(yīng)為

Ⅳ.C(s)+O2(g)===CO2

Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)。

(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________(K1K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng),恒溫恒壓條件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O),達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍,平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________;向該容器中補充a mol炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將________(填增大”、“減小不變),再補充a mol水蒸氣(H218O),最終容器中C16OC18O的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)已知反應(yīng)ΔH=-41.1 kJ/mol,C≡O(shè) 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則C=O的鍵能為________ kJ/mol。

(4)對于反應(yīng),若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡________移動(向右”、“向左”);當(dāng)重新平衡后,CO2濃度________(變大”、“變小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)存在順反異構(gòu)的是

A.1-丁烯B.丙烯C.2-甲基-2-丁烯   D. 2丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列問題.

(1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是_________(填元素符號)。

(2)⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是______>_____(填化學(xué)式)。

(3)寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。

(4)④⑤⑥⑦對應(yīng)的離子半徑最小的是_________(填離子符號)。

(5)寫出實驗室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。

(6)⑦單質(zhì)可用來制造⑦—空氣燃料電池,該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時,正極的反應(yīng)式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時,電池的總反應(yīng)式為_____________________________。

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