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【題目】國際化學年的主題是“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法正確的是

A. 可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

B. 推廣使用應用原電池原理制成的太陽能電池和氫動力汽車，減少化石能源的使用

C. 將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，這說明“納米銅”比銅片更易失電子

D. 采煤工業(yè)上，爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災

【答案】D

【解析】

A、分解反應一般都是吸熱反應，使氯化鎂分解獲得鎂需要吸收能量，選項A錯誤；B．太陽能電池是一種對光有響應并能將光能轉換成電力的器件，不是使用原電池原理制成的，選項B錯誤；C、將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，這說明“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快，選項C錯誤；D、干冰氣化后體積膨脹，且CO2可以滅火，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. NaOH可用于治療胃酸過多 B. CaO可防止月餅等食品氧化變質

C. 氫彈中用到的2H、3H互為同位素 D. 石油分餾屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g） pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C 的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的正反應為_____熱反應，且 m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）減壓時，A 的質量分數(shù)_____。（填“增大”“減小”或“不變”，下同）

（3）恒溫恒容時，若加入 B，則 A 的轉化率_____，B 的轉化率_____。

（4）若升高溫度，則平衡時 c(B)：c(C)的值將_____。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_____。

（6）保持體積不變，若 B 是有色物質，A、C 均無色，則加入 C 時混合氣體顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”，下同）。

（7）若 B 是有色物質，壓縮體積為原來的一半，則混合氣體顏色_____，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L
B.22.4L水在標況下的質量為18g
C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為4mol/L
D.從1L NaCl溶液中取出100mL，其濃度與原1L溶液相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（ ）
A.加入飽和NaCl溶液都產生沉淀
B.加入鹽酸先產生沉淀，后沉淀溶解
C.分散質的粒子都能通過濾紙
D.都能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO3和pH=11的KOH溶液

B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C.pH=3硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液開始不變紅，后來變紅，其中煤油的作用是：_____________________________。

（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；

實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應�，F(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號

1

2

3

4

5

溫度/℃

30

40

50

60

70

顯色時間/s

160

80

40

20

10

回答下列問題：

(1)該反應的離子方程式為________________。

(2)該實驗的目的是_________________。

(3)實驗試劑除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液外，還需要的試劑是_____。

(4)由上述實驗記錄可推測出若溫度為20℃，顯色時間是______。

(5)若要進行溶液酸性強弱對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行實驗時，應高度重視實驗安全。下列操作不符合安全要求的是（ ）

A.點燃CH4前必須驗純

B.把蒸餾水加入濃硫酸中進行稀釋

C.實驗室制備NH3時，用鹽酸吸收尾氣

D.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片

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