某溶液中Cl-、Br-、I-離子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，要使它們的個(gè)數(shù)比變?yōu)?：2：1，需通入Cl2分子的數(shù)目是原溶液中I-數(shù)目的（　�。�
A．
2
3
B．
1
3
C．3倍D．2倍
還原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值變?yōu)?：2：1，說明溶液中剩余I-，
設(shè)Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol，則反應(yīng)后分別為3mol、2mol、1mol，則增加Cl-2mol，I-減少2mol，
由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，參加反應(yīng)的Cl2為1mol，
所以需通入Cl2分子的數(shù)目是原溶液中I-數(shù)目的
1mol
3mol
=
1
3
，
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的離子方程式為： ____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Clˉ+2H2O
通電
.
Cl2↑+H2↑+2OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
D．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO
-3
+OH-=CO
2-3
+H2O
B．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH
+4
D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．往NaSiO3溶液中加入鹽酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）溶液：Ba2++2OH-+2H++SO
2-4
═BaSO4↓+2H2O
C．Cu絲伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO
2-4
═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Mg（OH）2中混有的Al（OH）3的雜質(zhì)可以用NaOH除去，請(qǐng)用離子方程式表示______
（2）Fe3+的檢驗(yàn)用離子方程式表示______
（3）在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常常加入鐵粉，請(qǐng)說明原因______（用離子方程式表示）
（4）硫化鈉水溶液顯______性（填酸、堿、中），原因______（用離子方程式表示）
（5）寫出鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

請(qǐng)寫出下列離子方程式：
（1）鐵片插入硫酸銅溶液中______
（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案