Question

某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　　）

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

• A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6.0mol/L
• B、當(dāng)混合物質(zhì)量為9.2g時(shí)，50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)
• C、混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：1
• D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

分析：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足；
A．求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計(jì)算n（HCl），再利用c=

n

c

計(jì)算；
B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為

3.36L

22.4L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量；
C．第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，令NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者總質(zhì)量及生成二氧化碳的體積列方程計(jì)算解答；
D．根據(jù)C中的計(jì)算數(shù)據(jù)可以計(jì)算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足，
A．由反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O知，鹽酸的物質(zhì)的量為：n（HCl）=n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15 mol，所以c（HCl）=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為

3.36L

22.4L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x 和y，則有：
x+y=0.1mol      ①
84x+100y=9.2g   ②?
聯(lián)立方程，解得：x=0.05 mol，?y=0.05 mol?
故n（NaHCO₃）：n （KHCO₃）=0.05mol：0.05mol=1：1，故C正確；
D．由C中計(jì)算可知，w（NaHCO₃）=

84

84+100

×100%=45.65%，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，本題注意比較三組數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)的程度，為解答該題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)．